Inicial

 

Modelos Atômicos

 

   
- Modelo Atômico de Thomson (1898)

 

    Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.

    - Modelo Atômico de Rutherford (1911)

 

    Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.
    Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
 

    Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou  que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído  por prótons.
 

    Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
 

 
    - Os Postulados  de Niels Bohr (1885-1962)

    De acordo com o modelo atômico  proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem  ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo.
    Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.

    A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:
    1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

    2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como  exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).

....
  - Teoria Quântica

    De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de uma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de quanta (quantum é o singular de quanta).
    O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum.
    A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de um determinado átomo, surgindo assim  os "números quânticos".

- Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)

    Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos:  s , p , d , f .
 

 

- Contribuição de Broglie

    Em 1923, Louis Broglie mostrou, através de uma equação matemática, que "qualquer corpo em movimento estaria associado a um fenômeno ondulatório". Desta maneira o elétron apresenta a natureza de uma partícula-onda, obedecendo assim, às leis dos fenômenos ondulatórios, como acontece com a luz e o som.
 
 

- Teoria da Mecânica Ondulatória

    Em 1926, Erwin Shröringer formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" .
    Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probalidade de se encontrar o elétron.
 
    O orbital  s  possui forma esférica ...................
 

    e os orbitais  p  possuem forma de halteres. ............

 

Representação de um elemento químico: ASbZ

 

A = número de massa = número de núcleons (prótons + nêutrons no núcleo)

Sb: Símbolo químico do elemento

Z = número atômico = número de prótons no núcleo.

 

Um átomo representado desta forma é também chamado de nuclídeo.

 

  • Izótopos: átomos com o mesmo número de prótons no núcleo e diferente número de nêutrons.

    • 1H1 Hidrogênio (1 próton)

       

    • 2H1 Deutério (1 próton e 1 nêutron)



    • 3      H1       Trício (Trítio) (1 próton e 2 nêutrons)

       

  • Izótonos: átomos com o mesmo número de nêutrons e diferente número de prótons.

    • 56Mn25 Manganês (31 nêutrons) 

    • 57Fe26 Ferro (31 nêutrons)

    • 58Co27 Cobalto (31 nêutrons)

  • Izóbaros: átomos com o mesmo número de núcleons e diferente número de prótons.

    • 14C6 Carbono (6 prótons)

    • 14N7 Nitrogênio (7 prótons)

  • Izômeros: representam átomos idênticos que diferem em seus estados de energia nuclear.